问题补充：
3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，在标准状况下收集到混合气体（NO、NO2）的物质的量为0.07mol，铜恰好全部消耗．则反应生成的NO与NO2物质的量之比为A.5：9B.5：2C.3：4D.2：1
答案：
A
解析分析：3.84g铜的物质的量是0.06mol；
设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别是x、ymol，根据电子守恒和混合气体的物质的量列式计算即可．
解答：设n（NO）、n（NO2）分别为xmol、ymol；
铜的物质的量是0.06mol，反应转移0.12mol电子，根据电子守恒得：3x+y=0.12mol；
混合气体的物质的量是0.07mol，列式为：x+y=0.07；
解得：x=0.025mol、y=0.045mol；n（NO）：n（NO2）=0.025：0.045=5：9；
故选A．
点评：本题考查了硝酸与铜反应的计算，根据电子守恒和混合气体的物质的量列式求算即可，本题难度中等．
3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中 在标准状况下收集到混合气体（NO NO2）的物质的量为0.07mol 铜恰好全部消耗．则反应生成的NO与NO2物质的量之比为
