问题补充：
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定B.已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
答案：
B解析选项A不正确，石墨的总能量低于金刚石的，所以石墨稳定；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，选项B正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项C不正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，则选项D不正确，
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C(石墨 s)=C(金刚石 s)；△H>0 则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H
