问题补充：
张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是______．
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为______g．
（3）计算该34.0g溶液中过氧化氢的质量．
答案：
解：（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．
（2）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（3）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
故
张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液 他认为该溶液中溶质的质量分数减小了 需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中
