问题补充：
（1）5.6gCu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到N0和N02的混合气体VL（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7g．则V等于（______）
A.2.24 B.4.48 C.6.72 D.7.84
（2）加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg．制取加碘盐（含KI03的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KI03至少需要消耗Cl2______L（标准状况，保留2位小数）．
答案：
解：（1）得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH-的质量，
所以m（OH-）=10.7g-5.6g=5.1g，因此 n（OH-）==0.3 mol，
所以Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol电子，
假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）==0.1mol，所以NO体积是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；
假设得到的气体全是NO2，由电子转移守恒可知，n（NO2）==0.3mol，所以NO2体积是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B符合，
故选：B；
（2）题设要求至少需要消耗Cl2标准状况下的体积V，应按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘元素为1000kg×20mg/kg=20000mg=20g，KI→KIO3转移电子数为6，Cl2→2Cl-转移电子数为2，因为n（I）=n（KIO3），根据电子守恒可知：n（Cl2）==mol，故氯气体积为mol×22.4L/mol=10.58L，
故
（1）5.6g Cu Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应 收集到N0和N02的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液 沉
