问题补充:
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用.
(1)下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是:______.
(2)工业生产中,切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹.有关反应的化学方程式为______.
(3)若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱,可选择的药品除了铁、铜单质外,还需要______.
(4)研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g,称取黄铜样品20.0g.在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花,如图1所示.将电子天平称量的数据绘成图2.
请认真分析数据,回答下列问题:
(Ⅰ)四个同学从多角度处理数据,下列数据处理的图象中正确的是______.
(Ⅱ)试计算:①样品中铜的质量分数;②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数.
答案:
解:(1)铸铁炊具是利用了金属的导热性.故填:A.
(2)铁和硫酸铜反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4.
(3)铁比铜活泼,要验证锰的活泼性,可选择的药品除了铁、铜单质外,还需要锰的盐溶液.故填:MnSO4溶液等锰的盐溶液.
(4)(Ⅰ)由图中数据可知,生成氢气的质量为0.4g.故填:B.
(Ⅱ)试计算:
①解:设样品中锌的质量为X,生成的硫酸锌的质量为Y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65??????? 161 ?2
X???????? ?Y ?0.4g
=,=
X=13.0g,Y=32.2g,
M(Cu)=20g-13g=7g,
样品中铜的质量分数为:×100%=35%.
②硫酸锌溶液的质量分数为:×100%=20%.
答:样品中铜的质量分数为35%.硫酸锌溶液的质量分数为20%.
解析分析:(1)金属具有良好的导热性,可以制作炊具;
(2)铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜;
(3)铁比铜活泼,要验证锰的活泼性,可选择的药品除了铁、铜单质外,还需要锰的盐溶液;
(4)根据图中信息和化学方程式可以进行相关方面的计算.
点评:本题主要考查计算和化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律.
金属材料在生产 生活中有着广泛的应用.(1)下列生活用品 主要利用金属具有良好导热性的是:______.(2)工业生产中 切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色