问题补充:
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验,反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O.请计算:
(1)反应后产生氧气的质量为______g.
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.
答案:
解:(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g;
(2)设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x,
2H2O2O2↑+2H2O????????
68? ? 32????????
x 3.2g??????
????? x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为100%=27.2%.???
答:(1)3.2g;(2)过氧化氢溶液中溶质质量分数为27.2%.
解析分析:(1)根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量.
(2)根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量,计算出参与反应的过氧化氢的质量,然后根据质量分数公式计算即可.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数 小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中 然后进行如图所示的实验 反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O.请计算:(1