问题补充：
取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．
答案：
（1）解：14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，
剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，
减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，
答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：0.4mol/L、1mol/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol????????????????????? ?22.4L
0.05mol??????????????????? ?x
，x=1.12L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
解析分析：根据14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水，可知BaCO3和BaSO4的质量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，以此分别计算以此计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，以及产生的气体在标准状况下的体积．
点评：本题考查化学计量应用于化学方程式的计算，做题时注意从质量守恒的角度进行计算，本题难度不大．
取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液 加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克 并有气体放出．试计算：
