问题补充：
某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）______．A．炭粉????B．铁粉????C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：______
（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：______．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是______．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH?溶液、pH?试纸（其他实验仪器可任选）
实验操作实验现象方案一取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，
分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应均有气泡产生，镁条反应
比铝条反应更剧烈方案二
答案：
解：（1）A．发生反应为：C+O2CO2，由方程式可知，一方面消耗O2的体积等于生成CO2的体积，广口瓶内液面不会上升，步骤2中就无需调节广口瓶内外液面相平．另一方面生成的CO2可以与Mg反应，致使蒸发皿中得到的固体含有MgO．故A错误；
B．废广口瓶中的气体为空气，而铁在纯氧中可以燃烧，在空气中无法引燃．故B错误；
C．红磷在空气中燃烧，生成固体五氧化二磷，4P+5O22P2O5，除去广口瓶中的氧气，导致广口瓶内压强减小，液面上升，故C正确；
故
某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2 并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽 无底的废广口瓶 燃烧匙 蒸发皿 胶塞等装配如图所示的装置．
