问题补充:
在(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液,加热,充分反应后产生4.48L气体(标准状况),求(NH4)2SO4的质量.如将所得氨气完全溶解在1L水中(溶解前后溶液体积变化忽略不计),求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度________.
答案:
3.3%;0.2mol/L
解析分析:根据n=计算生成氨气的物质的量,根据氮元素守恒可知n[(NH4)2SO4]=n(NH3),再根据m=nM计算(NH4)2SO4的质量;
根据m=nM计算氨气的质量,根据m=ρV计算水的质量,根据ω=×100%计算所得氨水的质量分数;
根据c=计算所得氨水的物质的量浓度.
解答:(1)(NH4)2SO4与NaOH溶液反应生成氨气为4.48L,则氨气的物质的量==0.2mol,
根据氮元素守恒可知n[(NH4)2SO4]=n(NH3)=×0.2mol=0.1mol,
故(NH4)2SO4的质量=0.1mol×132g/mol=13.2g,
答:(NH4)2SO4的质量为13.2g.
(2)ω(氨气)=×100%=3.3%,
c(氨水)==0.2mol/L,
故
在(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液 加热 充分反应后产生4.48L气体(标准状况) 求(NH4)2SO4的质量.如将所得氨气完全溶解在1L水中(溶解前后溶液