问题补充:
单选题检验SO2气体中是否含有CO2应采用的方法是A.通过澄清石灰水B.先通过NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水C.通过品红溶液D.先通过足量的溴水,再通过澄清石灰水
答案:
D解析思路分析:由于SO2和CO2均属于酸性氧化物,都能与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaSO3和CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊.若通入的气体过量时,沉淀又都能转化为溶于水的酸式盐而消失,所以通过澄清石灰水无法检验出SO2中的CO2.若先通过NaHCO3溶液,因H2SO3的酸性比H2CO3强,所以SO2能与NaHCO3溶液反应而生成CO2,再通入澄清石灰水肯定变浑浊,无法判断原气体中是否有CO2存在.若通过品红溶液,因SO2有漂白性,品红溶液肯定褪色,只能证明SO2的存在,无法确定CO2是否存在.若先通入足量的溴水,因为Br2有强氧化性,能将SO2氧化发生如下反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr而将SO2除去,而CO2与溴水不反应.再通入澄清石灰水中,若有CO2存在,石灰水一定会变浑浊,否则无二氧化碳存在.