问题补充:
下列电离方程式中书写正确的是A.NaHSO4?Na++H++SO42-B.NaHCO3?Na++H++CO32-C.HClO=H++ClO-D.H2S?H++HS-;HS-?H++S2-
答案:
D
解析分析:强电解质用“═”,若电解质用“?”,注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式,注意原子团不可拆分,多元弱酸分步电离,以此来解答.
解答:A.NaHSO4为强电解质,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42,故A错误;
B.NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故B错误;
C.HClO为弱电解质,电离方程式为HClO?H++ClO-,故C错误;
D.H2S为弱电解质,要分步电离,电离方程式为H2S?H++HS-;HS-?H++S2-,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查电离方程式的书写,明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答,需要注意的是强酸的酸式根离子拆开写,弱酸的酸式根离子不要拆.