问题补充:
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+)B.在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(A-)D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
答案:
C解析A如果是氯化铵溶液,则有:c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-),所以A 不对
B 错c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+C(CO32-)
C 对pH=10,所以A-的水解程度大于HA的电离程度,则c(K+)>c(A-)
D 错CH3COONa溶液显碱性,则有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
对下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl- OH- NH4+ H+ 该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH