问题补充:
将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热,完全反应后称得剩余固体质量为20.4g.试计算:
(1)生成氧气的质量;
(2)原混合物中二氧化锰的质量.(2KClO32KCl+3O2↑)
答案:
解:(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量=30g-20.4g=9.6g;
(2)设参与反应的氯酸钾质量为x,
2KClO32KCl+3O2↑
245????????????? ?96
x????????????????9.6g
∴x=24.5g;
则原混合物中二氧化锰的质量为:30g-24.5g=5.5g.
答:(1)制得氧气9.6g;(2)原混合物中二氧化锰的质量为5.5g;
解析分析:(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和;
(2)利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量,列出比例式,就可计算出参与反应的氯酸钾质量;在此反应中,二氧化锰是催化剂,不参与反应,反应前后质量不变.混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力.解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量;知道催化剂不参与反应,反应前后质量不变.
将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热 完全反应后称得剩余固体质量为20.4g.试计算:(1)生成氧气的质量;(2)原混合物中二氧化锰的质量.(2KClO32KCl