问题补充:
将?146.6g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应,求:
(1)生成氢气的质量;
(2)反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数.
答案:
解:设生成氢气的质量是x,反应生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56????????152??2
5.6g?????? y?? x
x=0.2g??? ?y=15.2g
反应后所得溶液的质量是146.6g+5.6g-0.2g=152g,故反应后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是×100%=10%;
答:(1)生成氢气的质量是0.2g;
(2)反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为10%.
解析分析:在金属活动性顺序表中,锌元素排在氢元素的前面,所以锌可以置换出硫酸中的氢元素.然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量和硫酸亚铁的质量.即可求出该题的
将?146.6g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应 求:(1)生成氢气的质量;(2)反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数.