问题补充：
下列离子方程式书写正确的是A.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OB.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2C.过量的二氧化硫通入氨水中：SO2+OH-═HSO3-D.铁作两电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
答案：
A
解析分析：A．硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐；
B．HI电离出的氢离子与Fe（NO3）3溶液电离出的硝酸根离子，相当于加入稀硝酸；
C．氨水是弱电解质，不能完全电离；
D．铁作两电极电解饱和食盐水，铁作阳极，金属作阳极易失去电子；
解答：A．强酸的酸式盐电离时，应完全电离出氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，足量硫酸氢钠溶液，能电离出有足量的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子反应，离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．故A正确；
B．硝酸根离子与氢离子在同一溶液吧，相当于稀硝酸，具有强氧化性，能把碘离子氧化成单质碘．离子反应方程式为：2NO3-+6I-+8H+=3I2↓+2NO↑+4H2O．故B错误；
C．氨水是弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式．过量的二氧化硫通入氨水中，正确的离子反应方程式为：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-．故C错误；
D．用铁作电解饱和食盐水的阳极，阳极铁优先溶液中的Cl-失去电子，阳极反应为：Fe-2e-=Fe 2+，此时阴极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极产生的Fe 2+与阴极产生的OH-反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2还会空气中的氧气氧化，生成红褐色的Fe（OH）3，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，铁作两电极电解饱和食盐水总反应为：
4 Fe+10 H2O+O2? 4 Fe（OH）3+4H2．故D错误；
故选A．
点评：该题不仅考查离子反应方程式的书写，还考查了反应中的一些隐含条件对反应的影响，解题时需慎读选项中的有用信息．
下列离子方程式书写正确的是A.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OB.Fe（NO3）3溶液中加入过量的H
