问题补充：
某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰．浓硫酸等
（三）实验内容：
步骤实验过程实验现象有关化学方程式1//2在C中加入样品W克，D中装入碱石
灰后并称量为m1克．连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液．3对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：4冷却后，称量D的质量为m2克．//（四）计算：样品中铜的质量分数=________（用含W、m1．m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是________．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收．
答案：
ABC
解析分析：（三）步骤1、由装置图与步骤2、3、4可知，该实验原理是：利用A中双氧水分解生成的氧气，在装置C中氧气将样品中的碳氧化为二氧化碳，利用干燥管D中的质量增重测定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算，样品中碳的质量，进而计算样品中铜的质量分数．故实验按图连接好仪器后，检查装置的气密性；
步骤2、实验开始B中在二氧化锰作催化剂条件下双氧水分解生成氧气与水，故装置B、E中有气泡产生；
步骤3、装置C中发生反应2Cu+O22CuO，C+O2CO2，C中红色的铜转化为黑色的氧化铜；
（四）根据装置D的前后质量可知，生成的二氧化碳的质量为（m2-m1）g，计算碳的质量m（C），样品中铜的质量m（Cu）=m（样品）-m（C），再根据质量分数定义计算样品中铜的质量分数；
（五）A．装置内原有空气中的二氧化碳气体，被碱石灰吸收，导致测定的二氧化碳的质量偏大，测定样品中碳的质量偏大；
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，导致测定的二氧化碳的质量偏大，测定样品中碳的质量偏大；
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收，导致测定的二氧化碳的质量偏小，测定样品中碳的质量偏小．
解答：（三）步骤1、由装置图与步骤2、3、4可知，该实验原理是：利用A中双氧水分解生成的氧气，在装置C中氧气将样品中的碳氧化为二氧化碳，利用干燥管D中的质量增重测定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算，样品中碳的质量，进而计算样品中铜的质量分数．故实验按图连接好仪器后，检查装置的气密性．
步骤2、实验开始B中在二氧化锰作催化剂条件下双氧水发生分解反应2H2O22H2O+O2↑，生成氧气与水，故装置B、E中有气泡产生．
步骤3、装置C中发生反应2Cu+O22CuO，C+O2CO2，C中红色的铜转化为黑色的氧化铜，现象为C中红色粉末变成黑色．
故
某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平 分液漏斗 锥形瓶 硬玻璃管
