问题补充:
KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中,加入过量的AgNO3溶液,充分反应后,得到沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487
答案:
C
解析分析:发生反应KCl、KBr转化为AgCl、AgBr,由于银离子代替钾离子导致质量增大,由电荷守恒可知n(K+)=n(Ag+),结合质量差计算n(K+),再根据m=nM计算m(K+),再根据质量分数的定义计算.
解答:发生反应KCl、KBr转化为AgCl、AgBr,由于银离子代替钾离子导致质量增大,由电荷守恒可知n(K+)=n(Ag+),则108g/mol×n(K+)-39g/mol×n(K+)=6.63g-3.87g,解得n(K+)=0.04mol,
故原混合物中钾元素的质量分数=×100%=40.3%,
故选C.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,注意根据反应分析质量变化的原因,注意电荷守恒利用判断n(K+)=n(Ag+)是解题的关键,比较过程法更简单.
KCl KBr的混合物3.87g溶于水中 加入过量的AgNO3溶液 充分反应后 得到沉淀6.63g 则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.