问题补充:
锌和硫酸锌的混合物20.8克,放入179.6克的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应,溶液的质量为200克.求:
(1)根据______定律,生成的氢气质量为______.
(2)原混合物中锌单质的质量?
(3)反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数?
答案:
解:(1)根据质量守恒定律可知道恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
(2)设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
65????? ??2?????161
x?????? ?0.4g??? y
==
解得:x=13g? y=32.2g
(3)根据(2)的解答可以知道原混合物中硫酸锌的质量为:20.8g-13g=7.8g
反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数:×100%=20%
答:(2)原混合物中锌单质的质量为13g;
(3)反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%.
故
锌和硫酸锌的混合物20.8克 放入179.6克的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应 溶液的质量为200克.求:(1)根据______定律 生成的氢气质量为______.(