问题补充:
下列说法正确的是A.实验中需用2.0?mol?L-1的Na2?CO3溶液950?mL,配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL,201.4?gB.1L?0.5mol?L-1稀硫酸与1L?1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-114.6kJ/molC.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸D.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
答案:
B
解析分析:A、没有950mL的容量瓶,应选择大于950mL相近规格容量瓶,应选择1000mL容量瓶,根据m=cVM计算需要碳酸钠的质量.
B、1L?0.5mol?L-1稀硫酸中硫酸为0.5mL,1L?1mol?L-1氢氧化钠溶液含有氢氧化钠1mL,二者反应放出57.3kJ,1molL硫酸反应放出热量114.6kJ.根据热化学方程式书写判断.
C、亚硫酸的酸性比盐酸弱,向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,没有白色沉淀生成.
D、浓硝酸具有酸性与强氧化性,使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,稀硝酸无漂白性只能使蓝色石蕊试纸变红.
解答:A、没有950mL的容量瓶,应选择大于950mL相近规格容量瓶,应选择1000mL容量瓶,需要碳酸钠的质量为1L×2mol/L×106g/mol=212.0g,故A错误;
B、1L?0.5mol?L-1稀硫酸中硫酸为0.5mL,1L?1mol?L-1氢氧化钠溶液含有氢氧化钠1mL,二者反应放出57.3kJ,1molL硫酸反应放出热量114.6kJ,反应热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-114.6kJ/mol,故B正确;
C、亚硫酸的酸性比盐酸弱,向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,没有白色沉淀生成,故C错误;
D、浓硝酸具有酸性与强氧化性,使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,稀硝酸无漂白性只能使蓝色石蕊试纸变红,故D错误.
故选:B.
点评:考查一定物质的量浓度溶液配制、热化学方程式、硝酸性质、反应原理等,难度不大,注意A中天平的精度为0.1,D中浓硝酸的强氧化性.
下列说法正确的是A.实验中需用2.0?mol?L-1的Na2?CO3溶液950?mL 配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL