问题补充：
小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.5g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），反应方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑，冷却、称量剩余固体的重复操作，记录数据如下：
操作次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g10.89.68.18.1请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳多少克？
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数是多少？
答案：
解：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；生成的二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g，故
小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数 称取12.5g研碎的珍珠粉末 进行四次高温加热（杂质不参加反应） 反应方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑ 冷却 称量剩余
