问题补充：
如图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化曲线．
（1）该反应的化学方程式为______；在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点．
（2）根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中，理由是______．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为______（写化学式），
此时将烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是（用化学方程式表示）______．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量______，充分反应后过滤．
答案：
解：（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钙溶液滴入盐酸中．
（3）滴入氢氧化钙溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钙只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，将此溶液倒入铁制下水道时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；要将盐酸反应掉且反应后的溶液中只有氯化钙，应向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙过量时不溶于水，过滤后即可除去．
故
如图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化曲线．（1）该反应的化学方程式为______；在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点．（2）
