问题补充:
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2.计算:
(1)合金中镁和铝的质量之比;
(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度.
答案:
解:(1)令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,则:
解得,x=0.1,y=0.1,
故m(Mg):m(Al)=24g/mol×0.1mol:27g/mol×0.1mol=8:9,
答:合金中镁和铝的质量之比为8:9.
(2)n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol,故cMg2+)==0.2mol/L,
答:所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L.
解析分析:(1)令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和与转移电子守恒列方程解答;
(2)根据镁原子守恒n(Mg2+)=n(Mg),再根据c=计算.
点评:本题考查混合物的有关计算,比较基础,注意基础知识的理解掌握.
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应 得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2.计算:(1)合金中镁和铝的质量之比;(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度.