问题补充:
下列电离方程式一定错误的是A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KCl=K++Cl-
答案:
A
解析分析:强电解质完全电离,用“=”,并遵循电荷守恒、质量守恒定律,注意原子团不可拆分,弱酸的酸式酸根离子保留整体.
解答:A.NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,故A错误;
B.NaHSO4为强电解质,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故B正确;
C.H2SO4为强电解质,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,故C正确;
D.KCl为强电解质,电离方程式为KCl=K++Cl-,故D正确;
故选A.
点评:本题考查电离方程式的书写,注意强酸、强碱、绝大多数的盐为强电解质,酸式酸根离子不能拆分为解答的易错点,题目难度不大.