问题补充:
下列装置所示的实验中,能达到实验目的是A.
除去Cl2中的HCl杂质B.
实验室制取NH3C.
定量测定H2O2分解化学反应速率D.
c为粗铜,d为纯铜,溶液为硫酸铜溶液,电解精炼铜
答案:
D
解析分析:A、洗气装置中导气管应该“长进短出”.
B、加热时氯化铵能分解生成氨气和氯化氢,但冷却时氨气和氯化氢能立即反应生成氯化铵.
C、反应速率不易控制.
D、电解精炼时,粗金属作阳极,纯金属作阴极,电解质溶液含有与阳极材料相同的金属元素.
解答:A、氯化氢极易溶于水,食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解,所以饱和食盐水能洗去氯气中的氯化氢气体,但洗气装置中导气管应该“长进短出”,故A错误.
B、加热时氯化铵能分解生成氨气和氯化氢,这两种气体会在导管中再次化合,堵塞导管,引起爆炸,故B错误.
C、应该用分液漏斗而不是长颈漏斗,分液漏斗可控制液体滴入的量,从而调节反应产生气体的量,故C错误.
D、电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液应该含有铜元素,根据图片知,a是电源正极,c是阳极d是阴极,所以c是粗铜,d为纯铜,溶液为硫酸铜溶液,电解精炼铜,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了气体的净化、气体的制取、化学反应速率的测定等知识点,难度不大,注意不能用加热氯化铵的方法制取氨气.
下列装置所示的实验中 能达到实验目的是A.除去Cl2中的HCl杂质B.实验室制取NH3C.定量测定H2O2分解化学反应速率D.c为粗铜 d为纯铜 溶液为硫酸铜溶液 电