问题补充:
将5.05g KNO3加到含FeSO4 0.33mol 的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09mol Cl2,恰好将剩余的Fe2+全部氧化,通过计算确定(要计算过程):
(1)写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目;
(2)求KNO3被还原后氮的化合价.
答案:
解:(1)氯气与Fe2+反应生成Fe3+与Cl-,反应离子方程式为2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,标出电子转移的方向和数目为.
故
将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中 充分反应后再通入0.09molCl2 恰好将剩余的Fe2+全部氧化 通过计算确定(要计算过程