问题补充:
将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后,溶液中生成盐的质量为19.0g.
(1)若要使生成的盐的质量变为25.2g,应继续向溶液中通入标准状况下CO2______g.
(2)向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的21.2g?Na2CO3固体.则:
①若只能加入0.05mol某物质,则加入的物质可以是______或______.
②若只能加入0.10mol某物质,则加入的物质可以是______或______.
答案:
解:(1)二氧化碳与氢氧化钠反应,若只生成碳酸钠,根据方程式结合二氧化碳的体积计算碳酸钠质量,则:
? CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?22.4L?????? 106g
?4.48L????? ? m
所以m=21.2?g,
若只生成碳酸氢钠,根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量,
? CO2+NaOH═NaHCO3
?22.4L?????? 84g
?4.48L??????? n
所以n=16.8?g,
由于16.8?g<19.0g<21.2?g,故19.0?g盐应为Na2CO3与NaHCO3的混合物.
根据C原子守恒可知,19.0?g盐的物质的量等于二氧化碳的物质的量为=0.2mol,所以Na2CO3与NaHCO3的平均摩尔质量为=95g/mol,根据十字交叉法计算Na2CO3与NaHCO3的各自物质的量,
所以Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为11:11=1:1,所以Na2CO3为0.1?mol,NaHCO3为0.1?mol.
要使生成的盐的质量变为25.2g,应继续向溶液中通入标准状况下CO2,应为碳酸钠吸收二氧化碳.所以
????Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 △m(增重)
1 mol???? 44 g ?????????62 g
??? 0.1 mol?? 4.4 g????????25.2 g-19.0 g=6.2g
故需通入4.4 g CO2.
故
将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后 溶液中生成盐的质量为19.0g.(1)若要使生成的盐的质量变为25.2g 应继续向溶液中通入标准状况下