问题补充：
将m1?g锌加到m2?g?20%?HCl溶液中去，反应结果共放出n?L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是A.molB.molC.molD.mol
答案：
D
解析分析：反应的方程式为：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2，由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，可根据生成氢气的物质的量计算被还原的HCl的物质的量．
解答：由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，
n（H2）==mol，
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
?? 2mol? 1mol
?? n（HCl）?mol???
则 n（HCl）=2×mol=mol，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题易错点为A、C，注意由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量．
将m1?g锌加到m2?g?20%?HCl溶液中去 反应结果共放出n?L氢气（在标准状况下） 则被还原的HCl的物质的量是A.molB.molC.molD.mol
