问题补充：
小宇同学将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为14.4g．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）计算高锰酸钾分解后产生氧气的质量．
（3）试推断剩余固体中含有哪些物质？其质量分别为多少克？
答案：
解：（1）该反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）根据质量守恒定律，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g．
（3）设生成MnO2的质量为x，反应的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾为z．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316????????197?? 87? 32
?y???????? ?z????x? 1.6g
x=4.35g?? y=15.8g? z=9.85g．
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．则剩余固体中含有0.2g高锰酸钾、4.35g二氧化锰和9.85g锰酸钾；
故
小宇同学将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气 反应一段时间后 称量试管内剩余固体的质量为14.4g．（1）写出该反应的化学方程式______．（2）计算高锰酸钾分解
