问题补充:
把干燥、纯净的l0g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g.计算:
(1)制得氧气的质量是多少?
(2)参加反应的高锰酸钾质量是多少?
答案:
解:(1)由质量守恒定律可知m(O2)=10g-9.36g=0.64g;
(2)设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316??????????????????? 32
x???????????????????? 0.64g
x=6.32g
答:(1)氧气质量为0.64g;(2)参加反应高锰酸钾的质量为6.32克
解析分析:高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于氧气逸出,所以反应后固体质量会减少;根据质量守恒定律可知,固体质量的减少量即为生成氧气的质量,然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量.
点评:此题主要考查有关化学方程式的计算,通过认真分析题干,利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量,然后再求其他反应物的质量即可轻松解决.
把干燥 纯净的l0g高锰酸钾装入试管中 加热制取氧气.反应一段时间后停止加热 待试管冷却后 称得试管内的固体剩余物为9.36g.计算:(1)制得氧气的质量是多少?(2