问题补充:
将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中,加热制取氧气.充分反应后,大试管中的固体残留物的质量为9.45g.计算:
(1)反应生成的氧气的体积为多少升(此时32g氧气的体积为22.4L)?
(2)大试管中的固体残留物里,二氧化锰的质量为多少克?
(3)原14.25g混合物中,氯酸钾的质量分数为多少(精确到1%)?
答案:
解:(1)因氧气是气体,则生成O2的质量为14.25g-9.45g=4.8g,
生成O2的体积为×22.4L=3.36L,
答:反应生成的氧气的体积为3.36升;
(2)因充分反应,氯酸钾完全分解,则设反应中生成氯化钾的质量为xg,
2KClO32KCl+3O2↑
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????????????? x???4.8g
,
解得x=7.45g,
则MnO2的质量为9.45g-7.45g=2g,
答:二氧化锰的质量为2g;
(3)原混合物中KClO3的质量为14.25g-2g=12.25g,
则KClO3的质量分数=
答:氯酸钾的质量分数为86%.
解析分析:根据氯酸钾分解的反应可知氧气为气体,可利用反应前后的固体质量差来计算氧气的质量,然后将氧气质量代入方程式可计算氯化钾的质量,进一步得到二氧化锰的质量,根据方程式计算出氯酸钾的质量,最后计算混合物中氯酸钾的质量分数.
点评:本题考查利用化学反应方程式的计算,氧气的质量是计算的关键,学生应注意物质的状态,并注意计算格式的规范性和解答思路的严谨性.
将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中 加热制取氧气.充分反应后 大试管中的固体残留物的质量为9.45g.计算:(1)反应生成的氧气的体积为多少升(此时3