问题补充：
将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A.14.5gB.15.5gC.16.1gD.18.3g
答案：
C
解析分析：根据反应的方程Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算．
解答：设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O 得：
H2SO4～ZnSO4
98????? 161
98g×10%? x
x
?解得：x=16.1g
由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．
故选C．
点评：本题在计算时，根据发生反应的方程式，找出关系式，利用关系式计算比较简单．
将7.3g已部分氧化的锌粉 加入到98g10%的稀硫酸中 恰好完全反应 则所得溶液中溶质的质量为A.14.5gB.15.5gC.16.1gD.18.3g
