问题补充:
现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m?g,向其中加入100mL?3mol?L-1硫酸,恰好完全溶解,若m?g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为A.(m-1.6)gB.(m-2.4)gC.(m-4.8)gD.无法计算
答案:
C
解析分析:金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水,由反应CuO~CuSO4,Fe2O3~Fe2(SO4)3,FeO~FeSO4,可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量,据此计算金属氧化物中氧元素的质量,金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量.
解答:由反应CuO~CuSO4,Fe2O3~Fe2(SO4)3,FeO~FeSO4,可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量,
n(H2SO4)=0.1L×3mol/L=0.3mol,
所以金属氧化物中O的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,
若将mg原混合物在足量氢气中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体为金属单质,
则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg-4.8g,
故选C.
点评:本题考查混合物的计算,难度中等,注意根据反应的特点,确定金属氧化物与硫酸反应的关系式,从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等,是解答该题的关键.
现有CuO FeO Fe2O3组成的混合物m?g 向其中加入100mL?3mol?L-1硫酸 恰好完全溶解 若m?g该混合物在过量氢气流中加热充分反应 则冷却后剩余固