问题补充:
将锌和硫酸锌的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中,恰好完全反应,得到200g不饱和硫酸锌溶液.试求:
(1)混合物中锌的质量;
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数.
答案:
解:恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
设参加反应锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65????? ?2?????161
x????? ?0.4g??? y
解得:x=13g? y=32.2g
反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:=16.1%
答:(1)混合物中锌的质量是13g;(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是16.1%.
解析分析:锌和稀硫酸反应放出氢气,根据质量守恒定律,恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量;根据放出氢气质量,计算参加反应锌的质量和反应生成硫酸锌的质量即可解决问题.
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
将锌和硫酸锌的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中 恰好完全反应 得到200g不饱和硫酸锌溶液.试求:(1)混合物中锌的质量;(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质