单选题下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径Na<Mg<AlB.热稳定

问题补充：

单选题下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径 Na<Mg<AlB.热稳定性 HCl>H2S>PH3C.酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点 NaCl>Na>CO2

答案：

A解析考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。A不正确，应该是Na＞Mg＞Al，非金属性是Cl＞S＞P，B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。选项C中非金属性强弱是P＞C＞Si，所以选项C正确。氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，CO2是分子晶体，因此选项D也正确。