问题补充:
将碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g放入烧杯中,加入100g水完全溶解.然后向烧杯中加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到161.2g溶液.请计算:
(1)产生二氧化碳多少克?
(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案:
解:(1)由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量=15.6g+100g+50g-161.2g=4.4g;
(2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106????????? 117????? 44
?x?????????? ?y??????4.4g
x=10.6g?????? y=11.7g
所得溶液中溶质的质量=11.7g+(15.6g-10.6g)=16.7g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10.4%?
故
将碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g放入烧杯中 加入100g水完全溶解.然后向烧杯中加入50g稀盐酸 恰好完全反应 得到161.2g溶液.请计算:(1)产生二氧化碳