问题补充：
标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.c=B.ω=C.ω=D.c=
答案：
D
解析分析：A．根据c=计算判断；
B．根据c=的公式变形计算ω；
C．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，溶液质量分数=×100%；
D．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，再利用c=计算．
解答：A、ρg/mL质量分数为ω氨水，其物质的量浓度c=mol/L，故A正确；
B、根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；
C．VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，所以溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；
D．VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以物质的量浓度c==mol/L，故D错误；
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算及二者的关系，难度中等，注意对概念的理解与公式的灵活运用．
标准状况下 VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω 物质的量浓度为cmol/L 则下列关系中不正确的是A.c=B.ω
