问题补充：
将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物a?g?与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）b?g，反应中产生H2质量为A.（b-a）gB.gC.gD.g
答案：
D
解析分析：镁粉，铁粉，铝粉，锌粉与硫酸反应分别转化成了相应的硫酸盐，硫酸盐增加的质量就是硫酸根离子的质量，根据质量守恒定律，硫酸根离子的质量为（b-a）g，且可以知道每一份质量硫酸根离子，生成一份质量的氢气，生成的氢气与硫酸根之间的质量比是2：96，依据此关系式，可设产生氢气的质量为x?? SO4--H2 ?? 96???? 2?（b-a）g?? x??x=
解答：A、（b-a）g是硫酸盐中硫酸根的质量，不是氢气的质量，故此项错误．B、生成氢气是质量为，故此项错误．C、生成氢气是质量为，故此项错误．D，通过计算，生成氢气的质量为，此项正确．故选D
点评：本题要通过质量守恒定律计算出硫酸根的质量，然后再根据硫酸根和氢气的质量比计算氢气的质量．
将锌粉 铝粉 铁粉 和镁粉混合物a?g?与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应 蒸干水分得固体（不含结晶水）b?g 反应中产生H2质量为A.（b-a）gB.gC
