问题补充:
将锌粉和铜粉的混合物20g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g.试计算:(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
(1)根据质量守恒定律可知:生成氢气的质量为________g.
(2)求原混合物中锌粉的质量分数.
答案:
解:(1)生成氢气的质量=116.2g+20g-135.8g=0.4g.故
将锌粉和铜粉的混合物20g 放入116.2g的稀盐酸中 恰好完全反应 此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g.试计算:(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)(1)根