问题补充:
一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
答案:
解:设硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
??? 98???????? 2
??? x???????? 0.2g
?? 解得:x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数是:×100%=9.8%
答:稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%.
解析分析:根据锌与硫酸反应的方程式,由氢气的质量可以求硫酸的质量,再根据溶质的质量分数公式求稀硫酸中溶质的质量分数.
点评:做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律,还要记牢质量分数的公式.本考点主要出现在计算题中.
一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应 生成0.2g氢气.计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少?