问题补充：
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g．请回答：
（1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为________．你上述计算的理论依据是________．
（2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
答案：
解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（5.8g+50g）-55.6g=0.2g；
（2）设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56???????? ?? 2
x????????????0.2g
?? 解得：X=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是：×100%=96.6%
答：（1）生成氢气0.2g，质量守恒定律；（2）生铁中铁的质量分数为96.6%．
解析分析：（1）根据铁与硫酸反应放出氢气的特点，根据质量守恒定律，可判断反应前后质量差为恰好完全反应时所产生的氢气质量；（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时生成氢气的质量计算所消耗铁的质量；铁的质量与样品的质量比可计算生铁样品的质量分数．
点评：根据质量守恒定律，反应后后所得溶液质量=参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数 在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中 加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应） 反应后称得剩余物质的总质量为5
