问题补充：
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
答案：
解：（1）需用盐酸的体积为
1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm3=650cm3=650mL
（2）设生成的氢气的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65??????????? 2
13g?????????? x
=，x=0.4g（0.5分）
答：（1）需要这种盐酸650mL．
（2）理论上可制得氢气0.4g．
解析分析：（1）本小题属于溶液稀释问题，配制过程中溶质质量不变，据此可以计算出所需盐酸的质量，再结合密度可以计算出其体积．（2）由锌的质量根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．
点评：本题本题主要考查有关溶质质量分数的计算和化学方程式的计算，难度稍大．
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容 请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g 需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应
