问题补充：
A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A与B不在同周期,A与C同主族B原子最外层电子数是其电子层数的两倍,A、C、E原子最外层电子数之和为6D的氧化物具有两性,下列说法正确的是() A.A、B只能形成一种化合物.B.离子半径：CE.D.元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应.
答案：
A：HB：CC：NaD：AlE：SiC正确======以下答案可供参考======
供参考答案1:
推断出：A为H，B为C，C为Na,D为Al，E为Si。因此A、B能形成N中化合物甲烷、乙烷……乙炔、乙烯等等。C、D离子半径应该是C大于D（外层电子结构相同时，原子系数大的半径反而小）。B、E的氢化合物稳定性CH4大于SiH4(同组族半径增大非极性减弱，因此稳定性下降。NaOH和Al（OH）3是可以反应的生成水和NaAlO2.所以最后答案是：C
