问题补充：
⑴把112gKOH溶解在1L水中,所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L （ ）⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的MgCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同 （ ）⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 （ ）⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份,每份浓度是0.5mol/L的 （ ）⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸,如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和,则被消耗
答案：
1错,物质的量浓度的公式是溶质的物质的量/溶液的体积,112可KOH 溶于1L水中,得到的溶液的体积不是1L.
2错,微粒包括钠离子、镁离子、氯离子,两份溶液中钠离子和镁离子数目相同,但氯离子不同.氯化镁溶液中的氯离子是氯化钠中的2呗.
3错,4错,浓度不变,溶质的物质的量减半.相当于把一杯糖水分到两个杯子里.甜度不变.
5对,体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸,由化学式可以看出,氢离子的物质的量不同,硫酸的是盐酸的2倍,故消耗氢氧化钠的量也不同,硫酸消耗的氢氧化钠的体积是盐酸的2倍.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
（1）错，应该是溶液体积1L，不是1L水；
（2）错，NaCl只有2个颗粒，而MgCl2有3个颗粒；
（3）错，理由同（1）
（4）错，浓度不变，溶液是均有的。
（5）对。盐酸是一元酸，硫酸是二元酸。
供参考答案2:
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L （ 错 ）体积变化了
⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的MgCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同（ 错 ）NaCl微粒数目2mol MgCl2 大于2mol
⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 （ 对 ）
⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度是0.5mol/L的（ 错 ）都是1mol/L
⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积不同 （ 对 ）硫酸有2mol氢离子
供参考答案3:
1.2.3.4错，5对
1.溶液其物质的量浓度必须强调1L而不是1L水
2.NaCl溶液中的微粒为Na+和Cl-，而MgCl2溶液中微粒为Mg+和Cl-，共3NA个。
3.强调1L溶液，而且“物质的量浓度是指·······溶质的物质的量”说法错误
4.还是1mol/L，因为溶液有均一性
5.由HCl和 H2SO4的量相等可知硫酸消耗的氢氧化钠为盐酸的2倍
