问题补充:
把干燥、纯净的高锰酸钾20g装入大试管,加热制取氧气.当收集完所需要的氧气后,将导气管移出水槽,停止加热.待试管冷却后,称量试管中剩余固体,其质量为18.4g.(1)计算制得氧气的质量是多少?(2)质量为多少的高锰酸钾发生了分解?
答案:
(1)由质量守恒定律可知m(O2)=20g-18.4g=1.6g;
(2)设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4△.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1.氧气质量为:20g-18.4g=1.6g
2.根据方程式计算即可。
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
216 32 X 1.6g 求得X=15.8g
把干燥 纯净的高锰酸钾20g装入大试管 加热制取氧气.当收集完所需要的氧气后 将导气管移出水槽 停止