问题补充：
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
答案：
B解析试题分析：0.195g锌粉反应是，失电子物质的量为=0.006mol，根据的是电子数相等可知20.0mL的0.100 mol·L－1 MO2＋得电子数为0.006mol，设反应后M的化合价为x，则0.02L×0.1 mol·L－1×(5-x)=0.006 mol，则x=2，所以还原产物是M2+。
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO2＋溶液中 恰好完全反应 则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
